Magnesiumoxid

MagnesiumoxidDas ist ein sehr häufiges Thema in unserem täglichen Leben.

Erstens Grundinformationen

1Chemische Formel und Molekülgewicht: Die chemische Formel ist MgO mit einem relativen Molekülgewicht von 40.30.

2CAS-Registrierungsnummer: 1309-48-4.

3Aussehen und Geruch: Bei Raumtemperatur als weißes Pulver erscheint, geruchlos, geschmacklos und ungiftig.

Zweitens die physischen Eigenschaften

1Schmelzpunkt und Siedepunkt: Der Schmelzpunkt beträgt 2852°C, der Siedepunkt 3600°C. Seine hohen Schmelz- und Siedepunkte machen es zu einem hervorragenden hochtemperaturbeständigen Material.

2Dichte: ca. 3,58 g/cm3 (25°C).

3. Löslichkeit: Wenig löslich in Wasser und Ethanol. Wasserlöslichkeit 0,00062 g/100 ml (0°C) und 0,0086 g/100 ml (30°C). Löslich in Säuren und Ammoniumsalzlösungen.

4. Andere Eigenschaften: Weist starke Brechfähigkeit im sichtbaren und nahe-ultravioletten Spektrum, hohen elektrischen Widerstand und ausgezeichnete Stabilität auf.es ist unvereinbar mit Verbindungen wie Brom-Trifluorid, Brom-Trichlorid und Phosphor-Pentachlorid.

Drittens: Chemische Eigenschaften

1. Allgemeine Eigenschaften von Basisoxiden: Als typisches Basisoxid reagiert es mit Säuren und bildet das entsprechende Magnesiumsalz der Säure und des Wassers.

2Reaktion mit Wasser: Reagiert langsam mit Wasser und bildet Magnesiumhydroxid, wobei die Reaktion unter bestimmten Bedingungen beschleunigt werden kann.

3Reaktion mit sauren Stoffen: Bei Luftbelastung absorbiert es leicht Feuchtigkeit und Kohlendioxid und wandelt sich allmählich in Magnesiumcarbonat um.Reagiert mit sauren Oxiden wie Kohlendioxid oder Schwefeltrioxid und bildet Magnesiumcarbonat oder Magnesiumsulfat, Reagiert mit Ammoniumsalzen und setzt Ammoniakgas frei.

4Hochtemperaturreduktion: Bei erhöhten Temperaturen kann Magnesiumoxid durch starke Reduktionselemente oder Legierungen auf metallisches Magnesium reduziert werden.Reagiert mit Chlorgas und bildet Magnesiumchlorid.

Viertens: Hauptanwendungen

1Industriezweige

Feuerfest: Aufgrund seines hohen Schmelzpunktes und seiner hervorragenden thermischen Stabilität ist es ein häufiges Feuerfestmaterial für Keramik, Glas und metallurgische Ofenverkleidungen.

2Elektronikindustrie: dient als elektrischer Isolator in elektronischen Geräten.Seine elektrische Widerstandsfähigkeit macht ihn ideal für Bauteile, die eine hohe Wärmeleitfähigkeit und elektrischen Widerstand erfordern. Auch bei der Herstellung von Hochfrequenz-Magnetstangen-Antennen und in der Silizium-Stahlindustrie verwendet.

3Kautschukindustrie: Wirkt als Kautschukbeschleuniger und Verstärkungsmittel zur Verbesserung der Eigenschaften von Kautschuk.

4Umwelttechnik: Bei der Säureabwasserbehandlung zur Neutralisierung saurer Stoffe; auch bei der Abgasdesulfurisierung zur Entfernung von Schwefeldioxid aus den Abgasen.

5. pharmazeutische Anwendungen: dient als Antazida zur Neutralisierung der Magensäure und zur Linderung von Beschwerden, die durch Übersäure verursacht werden; besitzt auch milde abführende Wirkungen,geeignet für Personen mit Hyperazidität und VerstopfungBei Patienten mit Niereninsuffizienz oder atrioventrikulärer Blockade ist jedoch Vorsicht geboten.

6- Lebensmittelindustrie: Als Säuregulator, Nahrungsergänzungsmittel usw.

7. Neuer Energiesektor: Potenzielle Anwendungen in Lithium-Schwefel-Batterien, Wasserstoffspeichermaterialien und verwandten Bereichen.

Fünftens: Sicherheit

1Gesundheitsgefahren: Inhalation von Magnesiumoxidstaub kann zu Atemreizungserscheinungen wie Husten und Atembeschwerden führen.Eine längere oder übermäßige Einnahme kann das Gleichgewicht des Magnesiumstoffwechsels im menschlichen Körper stören..

2. Schutzmaßnahmen: Die Bediener sollten selbstfilternde Staubmasken, chemische Schutzbrillen, undurchlässige Arbeitsbekleidung und Gummihandschuhe tragen.In den Arbeitsbereichen eine ausreichende Belüftung gewährleisten, um Staub zu verringern.

Magnesiumoxid schwer

Magnesiumoxid-Formel